1、实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:
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请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其化学式是
;固体B的化学式为

(2)写出步骤④中的化学方程式
2、早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程.
(1)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入
(写设备名称),在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的
把铁从铁矿石里还原出来.
(2)若铁矿石选用赤铁矿(主要成分是氧化铁),表示炼铁原理的化学方程式为

(3)要炼出含铁96%的生铁4000t,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
(请写出详细的计算过程,结果保留一位小数)
3、下列四个图象,分别对应四种操作过程,其中正确的是(  )
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  • A 、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
  • B 、某温度下,向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体
  • C 、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
  • D 、向两份体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸中,分别加入足量的铁粉和镁粉
4、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是(  )
  物  质 所含杂质 除去杂质的方法
  A. CO气体 CO2 通过灼热的氧化铜
  B. NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
  C. Cu粉 Fe 加入足量稀硫酸,充分反应,过滤并干燥
  D. FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒,充分反应,过滤
  • A 、A
  • B 、B
  • C 、 C
  • D 、D
5、某学校研究小组对废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行研究,实验过程如下:
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(1)操作②的名称是

(2)将操作②所得溶液分成两份,向其中一份溶液中加入紫色石蕊试液,溶液变为红色,则该溶液显
(填“酸”、“碱”或“中”)性.向另一份溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式为

(3)操作③玻璃管中的滤渣灼烧前为两种黑色固体,灼烧后只剩下一种黑色固体,该过程中发生反应的化学方程式为

(4)操作④产生的气体能使带火星的木条复燃,产生该气体的化学方程式为
6、某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下:
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(1)过滤用到的玻璃仪器有
.在过滤过程中,玻璃棒起
作用.
(2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式:
步骤③:
;步骤⑤:

(3)此方案中可能造成空气污染的步骤有
7、某学生用图示装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质),试回答下列问题:悦考网
(1)A中的现象是
,反应的化学方程式是:

(2)为了减少实验误差,A装置加入药品的方法是

(3)若氢气密度为ρg/L,称取生铁ag.完全反应后量筒里的水为bL,则此生铁中碳的质量分数的表达式为

(4)如果此生铁中混有少量锌,则测得结果
(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”).
8、图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具,1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图
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试回答:
(1)第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是

(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样,但都处在每周期的结尾处,从原子结构上分析其原因

(3)原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的化学性质有密切关系.在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低.图中依次填写:
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(4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物.
甲同学猜想生成物为KOH和H2;乙同学猜想生成物为KOH和O2
你认为
同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因
9、悦考网冬天的天气比较冷,小东一家人到火锅店吃火锅.
(1)火锅常用的燃料有木炭、天然气、酒精(固体酒精)等.天然气中的主要成分(CH4)在空气中燃烧的化学方程式为

(2)他们选择以固体酒精为燃料的小火锅(如图所示).
①火锅的锅体是由铜合金制造的,主要是因为铜合金具有很好的
(填字母序号).
A.导电性    B.导热性    C.延展性
②观察火锅的结构,发现固体酒精与锅的底部之间有一定的空间,请你分析一下可能的原因

③小东发现火锅店内的热水瓶内壁有一层白色的水垢(主要成分为碳酸钙),他认为这些水垢可用稀盐酸除去,这个反应属于
反应基本类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”中的一种).
10、金属材料在生活中普遍使用.
(1)铁制品表面的锈要及时除去,这是因为铁锈
会加快铁制品的生锈.铝制品不需要除锈,这是因为铝表面能形成
,可以阻止铝进一步氧化.
(2)我国铜陵市是中国著名的“铜都”,铜矿蕴藏丰富,炼铜历史悠久.该地产的一种矿石叫辉铜矿,主要成分为硫化亚铜(Cu2S),其中铜的化合价是
,铜元素与硫元素的质量比为
.当地还产一种矿石叫孔雀石,成分Cu2(OH)2CO3,加热时生成三种氧化物.该反应的化学方程式为
,反应类型是
,反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原,生成红色固体,在该反应中可加入的还原剂有
等.

■金属的化学性质

    a)金属+氧气→金属氧化物

    b)金属+酸→盐+H2

    (1)只有金属活动性顺序表中排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气

    (2)强氧化性的酸,如浓硫酸,硝酸和金属反应不生成氢气

    (3)该类型的反应放出热量,反应后溶液的质量增加

    c)金属+盐→新金属+新盐

    发生的条件:必须是活泼金属置换不活泼金属,生成的盐必须可溶,K,Ca,Na除外。