1、实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:
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请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其化学式是
;固体B的化学式为

(2)写出步骤④中的化学方程式
2、请根据题意回答下列问题.(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答,若两小题都做,则以第(1)的答案评定分数)
(1)煤是生活中常用的燃料,从资源、环境、经济等方面考虑,煤作为燃料有什么优缺点?(优缺点各谈一点)

(2)铝的化学性质比较活泼,为什么铝具有很好的抗腐蚀性?用文字简要说明并写出有关反应的化学方程式.
3、早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程.
(1)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入
(写设备名称),在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的
把铁从铁矿石里还原出来.
(2)若铁矿石选用赤铁矿(主要成分是氧化铁),表示炼铁原理的化学方程式为

(3)要炼出含铁96%的生铁4000t,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
(请写出详细的计算过程,结果保留一位小数)
4、某学校研究小组对废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行研究,实验过程如下:
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(1)操作②的名称是

(2)将操作②所得溶液分成两份,向其中一份溶液中加入紫色石蕊试液,溶液变为红色,则该溶液显
(填“酸”、“碱”或“中”)性.向另一份溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式为

(3)操作③玻璃管中的滤渣灼烧前为两种黑色固体,灼烧后只剩下一种黑色固体,该过程中发生反应的化学方程式为

(4)操作④产生的气体能使带火星的木条复燃,产生该气体的化学方程式为
5、悦考网金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限.
(1)根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关

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①地壳中金属元素的含量    ②金属的导电性  ③金属的活动性
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志.请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式

(3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
等物质相互作用的结果.自行车的主要材料钢铁易生锈,请你为如图标示的自行车部件中链条的防锈方法:

(4)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因
6、医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究.
(提出问题)硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?
(查阅资料)(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物.
(提出猜想)药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是

(探究一)利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用.
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(1)红色固体是
;溶液乙中溶质是

(2)写出步骤①的化学方程式:
;检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是

(探究二)某硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究.
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(3)①装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有
,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有

②硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是

③D装置中球形干燥管的作用是
,氢氧化钠溶液的作用是

④小明查阅资料得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出硫酸亚铁分解的化学方程式
7、某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如图所示,
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回答下列问题.
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是

(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为

(3)溶液甲中的金属离子是
(写离子符号).
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是
(填序号).
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式
8、某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下:
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(1)过滤用到的玻璃仪器有
.在过滤过程中,玻璃棒起
作用.
(2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式:
步骤③:
;步骤⑤:

(3)此方案中可能造成空气污染的步骤有
9、某学生用图示装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质),试回答下列问题:悦考网
(1)A中的现象是
,反应的化学方程式是:

(2)为了减少实验误差,A装置加入药品的方法是

(3)若氢气密度为ρg/L,称取生铁ag.完全反应后量筒里的水为bL,则此生铁中碳的质量分数的表达式为

(4)如果此生铁中混有少量锌,则测得结果
(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”).
10、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质.其中E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体,D为混合物.他们之间有如图的转化关系(部分生成物已省去).
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(1)用化学式表示D的组成

(2)F→G的反应类型

(3)写出F→E的化学方程式

(4)指出B的一种用途

■金属的物理性质和用途

    a)性质

    (1)常温下它们都是固体(汞是液体)

    (2)大多数呈现银白色的金属光泽(铜为紫红色,金为黄色,铁粉为黑色)

    (3)大多数是电和热的良导体

    (4)有延展性,质软,密度较大,熔点较高。

     b)用途:

    (1)利用其延展性、导热性制备成各种生活用品,如铁锅,不锈钢菜刀等

    (2)利用其导电性做金属导线

    (3)利用金属的硬度制备各种机器设备。