1、一些食物近似pH如下表则下列说法不正确的是(  )
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
pH 4.0~4.4 6.3~6.6 7.6~8.0 2.9~3.3
  • A 、 胃酸过多的人应少食苹果
  • B 、番茄汁属于酸性食品
  • C 、牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
  • D 、苹果汁酸性比牛奶弱
2、天原化工厂发生氯气爆炸事故后,抢险人员在疏散群众的同时,用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液,隔日现场已闻不到氯气的气味、看不到氯气的颜色了.此则报道说明氯气(  )
  • A 、能与氢氧化钠溶液反应
  • B 、无毒
  • C 、无味
  • D 、无色
3、2011年3月日本发生9.0级大地震.造成数百万人饮水困难.完成下列各题:
(1)化学式H2O的意义是
 (答一点即可).
(2)“水是生命之源”,饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康.可用
测定水的酸碱度.检验水是硬水还是软水,可用的物质是
.请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法
4、(2011•龙岩)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl 的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康.某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3).
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是
(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O)医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是
.(答一点即可)
5、(2012•广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下的实验,请回答有关问题:
甲同学:取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液.
(1)甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为

(2)溶液中含硫酸铜的质量是多少?写出计算过程.
乙同学:将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物,分别放入密闭容器中隔绝空气加强热.在不同的反应时间里收集到如下数据:
加热时间/min 2 4 6 8 10
固体质量/g 44 39 35 32 32
气体质量/g X 7 11 14 14
(3)①加热2min收集到气体的质量是
g.
②混合固体在加热过程中发生的反应有:
CuO+C
 高温 
.
 
Cu+CO↑、2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑,还可能发生反应的化学方程式为
(写一个);
加热8min后容器内的气体的化学式为
6、(2009•常州)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc表示)里,发现有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识:醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应;此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息:①醋酸与盐酸都具有较强挥发性;②醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,且其钠盐(NaAc)受热不易分解;③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Ⅱ.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
试根据以上信息回答下列问题:
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变

(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处
保存;
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式:

(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体.王刚认为这就是纯净的NaAc,而程明则认为里面含有HAc.你认为
的观点正确,理由是:
7、(2010•兰州)实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分已转化成为了碳酸钠.现需用该药品配制氢氧化钠溶液.取50克该药品,溶于200mL水中(水的密度为1g/cm3),然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水,当用去100克澄清石灰水时,碳酸钠恰好反应完全.
计算:
(1)50克该药品中碳酸钠的质量;
(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数.(精确到0.01%)
8、(2011•荆门)某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质.小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g.将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g.
(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:

(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18.】
9、悦考网(2010●韶关)硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料.为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度,取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g 20%的NaOH溶液.发生如下反应:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O.反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示:
完成有关计算:
(1)样品中硝酸铵的质量分数;
(2)所得溶液呈
性,所得溶液中NaNO3的质量.
10、某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请回答:
(1)50g废水中H2SO4的质量

(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会
 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)

■酸的性质

    常见的酸:硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4

    酸的通性:

    (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。

    注意显色的物质是指示剂。

    (2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前

    面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸

    (HCl、H2SO4)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。

    (3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水

    (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐

    (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水