1、钢铁是使用最多的金属材料.
(1)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式

(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的
(填序号).
A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性
(3)市场上有一种含囫粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为
.这种麦片必须真空保存,原因是
2、金属在生产、生活中都有着广泛的应用.
(1)下列说法正确的是

A.钢的性能比纯铁好
B.铝合金比纯铝的硬度大
C.金属都是银白色的固体,具有良好的导电性和导热性
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下悦考网
请写出②、③反应的化学方程式:


(3)生活中铁制品容易锈蚀,某课外学习小组探究铁生锈的条件,用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙,实验装置图如下.
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一周后观察到只有A中的铁钉生锈,而B、C中铁钉均无变化,请回答下列问题:
①蒸馏水需要煮沸并迅速冷却的原因是

②设计实验B的目的是
;设计实验C的目的是

③由A、B、C三支试管中的实验现象可以得到铁钉锈蚀的条件是

(4)请你写出一种防锈措施.
3、悦考网京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究.
(1)根据图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是
(填字母).
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,甲没有明显现象.判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为

(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式,③中写出还原金屑氧化物的方法.
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4、金属是生产与生活中的重要材料
(1)下列铁制品的用途中,利用金属延展性的是
(填字母).
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A.铁锤B.铁锅C.铁丝D.水龙头
(2)铝合金材料中的铝是通过电解氧化铝得到铝和氧气,请写出发生反应的化学方程式
,为了使氧化铝更易离解需加入一种溶剂--冰晶石,其化学式为Na3AlF6,则其中氟元素的化合价为

(3)现有反应:①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag;
③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   ④Br2+2NaI=I2+2NaBr
分析反应①和②,可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是
.用相似方法类推到③和④的反应中,还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活动性由弱到强的顺序为
5、某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣,并对其进行了探究:
[调查获悉]废水中含有硝酸亚铁、硝酸银
[查阅资料]含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色
[实验目的]探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法;探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序
[实验用品]废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品
[设计方案]他们设计了如下方案:
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[发现问题]小组成员分别进行实验,在得到固体甲的同时发现:有些同学得到无色溶液乙,有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙,小丹同学提出问题:哪种结果能最大程度地回收金属银呢?锌与废水中哪种物质先反应呢?
[讨论分析]小军同学认为:这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答,此观点得到了大家的赞同,经研究,他们决定探究溶液乙.于是他们分成两小组,第一组对无色溶液进行探究,第二组对浅绿色溶液进行探究:
(1)首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想:
第一组:①溶质为  Zn(NO32  ②溶质为 Zn(NO32、AgNO3
第二组:③溶质为 Fe(NO32
  ④溶质为  Fe(NO32

(2)小悦同学思考后指出:“通过实验或推理,都能排除第一组同学提出的猜想②,从而确立猜想①是合理的”,请你叙述其推理过程


(3)第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂,观察实验现象后得出结论,使③④两种猜想都得以验证.请你参与到实验操作过程中并完成下表:
实验操作 实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中,
,观察.
或者(取少量乙溶液于试管中,
,则是
,若
则是

或者(若
,则溶质是
,若
,则溶质是
.)
[交流后得出结论]
(4)当反应后溶液呈无色,溶质为
或当反应后溶液呈浅绿色,溶质为
时,能最大程度地回收金属银.通过探究,同学们认为:“使用过量的锌,过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法.经过观察和思考,同学们还得出了 Zn先和废水中
反应,再和
反应的结论.
[探究后反思](5)老师评价:这种方法虽然方便、快捷,但也有不足,请你指出它的不足
6、金属单质A可发生如下系列变化.
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试推断:
(1),A、B、C、D、E分别是(写化学式B写主要成分),
A
、B
、C
、D
、E

(2),写出③和⑤两反应的化学方程式.③
;⑤
7、已知:①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氧氧化钠和氢气;②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水.A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属.其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引.各物质间相互转化关系如下图:
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请回答下列问题:
(1)写出A、E、G的化学式:A
,E
,G

(2)操作X的名称是

(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为

②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为
,该反应的基本类型

③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为

(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是
,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是
8、下列有关反应的化学方程书写及对应的基本反应类型均正确的是(  )
  • A 、用磷测定空气中氧气的含量4P+5O2=2P2O5氧化反应
  • B 、用过氯化氢溶液制氧气2H2O 
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑化合反应
  • C 、比较铜和银的活动性Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag置换反应
  • D 、铁丝放入稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑分解反应
9、你学习了化学知识,应该从科学的角度来明辨真伪,下列说法不正确的是(  )
  • A 、醋酸不是酸
  • B 、铅笔不含铅
  • C 、水银不是银
  • D 、干冰不是冰
10、表面生锈的铁钉,放入过量的稀硫酸中,微热,首先观察到的现象
;然后观察到
;有关的化学方程式是:

■金属材料

    a)定义:金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。

    b)常见的金属材料包括:纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。

    (注:金属氧化物(如氧化铝)不属于金属材料)