1、(2008•江西)请根据下表信息回答:
序号 金属 熔点/℃ 导电性 硬度 化学性质 金属冶炼的大致年限
Al 660 61 2~2.9 常温下与氧气反应,表面形成致密的薄膜 约200年前
Fe 1535 17 4~5 在潮湿的空气着火易生锈 约3000年前
Cu 1083 99 2.5~3 在高温时易与氧气反应 约2000年前
说明:导电性以银的导电性为100作标准,硬度以金刚石的硬度为10作标准.
(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是

(2)表中导电性最强的金属是

(3) ①中形成薄膜的化学方程式

(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平.之所以有先后,注意取决于
2、请根据题意回答下列问题.(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答,若两小题都做,则以第(1)的答案评定分数)
(1)煤是生活中常用的燃料,从资源、环境、经济等方面考虑,煤作为燃料有什么优缺点?(优缺点各谈一点)

(2)铝的化学性质比较活泼,为什么铝具有很好的抗腐蚀性?用文字简要说明并写出有关反应的化学方程式.
3、金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属.
(1)铝、铁、铜是常见金属.下列生活用品中,主要利用金属导热性的是
(填序号).
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(2)“淬火”是金属热处理常用的方法.宝剑淬火过程中,铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质,此反应的化学方程式为
,该反应属于基本反应类型中的
反应.
(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤.滤液中的溶质一定有

(4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等.下列做法与此结果相符的是
(填序号).
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2:3:2
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应.
4、有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示),仔细观察后回答下列问题.
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(1)在给氧化铁加热时,要先通入一氧化碳气体后加热,其目的是

(2)在C处看到的现象是
,说明反应后有
生成.
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是
,其优点是
5、从H、C、O、Na、Ca五种元素中选择适当的元素,组成下列一种物质,写出化学式:
(1)金属单质

(2)其固体称为“干冰”的氧化物

(3)一种酸

(4)用于改良酸性土壤的碱

(5)称为“纯碱”的盐
6、下面是金属钠与水反应的实验记录,请仔细阅读后回答下列问题:
从煤油中取出一块金属钠,用滤纸吸干净表面的煤油后,用小刀切下一小块.切口呈现出银白色的金属光泽,但光泽迅速消失、变暗,原因是钠与空气中的氧气迅速反应.将这小块钠投入水中,钠浮于水面,剧烈反应,急速游动,并熔成一个闪亮的小球,逐渐缩小,最后完全消失.向反应后的水溶液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液变红色.
(1)金属钠具有哪些物理性质?
(最少答两点)
(2)金属钠与水的反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)属于
反应(填“分解”“化合”“置换”).
(3)金属钠通常必须保存在煤油中,原因是金属钠易与
发生反应.
(4)根据你了解的钠和铁的化学性质,比较钠和铁的化学活泼性
7、小红发现,金店里有两种不同的“白金”,单价相差悬殊,小红很好奇,打算进行研究.
市场上所谓的“白金”通常有两种,一种是金、镍、铜、锌的合金,称为白色金;另一种是铂金,铂是一种银白色的贵重金属,用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等,俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt.小红结合化学课上学习的金属活动性顺序,展开了下列实验活动.
(1)鉴别两种白金,她的方法可能是

(2)探究Zn、Ni(镍)、铜的活动性顺序.
对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗?请把它们写出来(一种即可)
假设:③
 …
小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表,且得知镍能与酸反应.
OH- NO3- SO42- Cl-
Ni2+
同温下,取大小、厚度相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
请帮助小红把实验现象填写完整
金属 Ni Zn Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢
金属逐渐溶解
气体产生激烈
金属迅速溶解


原假设中正确对待的是
填序号)
写出镍与盐酸反应的化学方程式.

①根据探究结果,请你预测镍与硫酸铜溶液
(填“能”或“不能”)反应,
理由是

②除小红的实验设计外,你能否象小红一样,设计另一组实验,也这样一次验证上述假设的正确与否,你的设计所用的一组物质的化学式是
(只写出 一组即可).
8、人类的生产和生活都离不开金属.
(1)地壳中含量最多的金属元素是(填写元素符号)

(2)铜、铁、铝三种金属,按此顺序被人类发现和使用.以下三个选项中与人类大规模发现和使用金属有关的是

①地壳中金属元素的含量   ②金属的导电性   ③金属活动性
(3)工业生产中切割铁板时,用CuSO4溶液在铁板上画线,可留下红色的印迹,此过程有关反应的化学方程式为
9、(2004•北京)下列金属中,金属活动性最强的是(  )
  • A 、Hg
  • B 、Fe
  • C 、Cu
  • D 、K
10、悦考网请回答下列有关金属的问题:
(1)将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示的试管中,3天后观察到I、Ⅲ中铁钉不生锈,Ⅱ中铁钉明显生锈.对照实验 I、Ⅱ,可知铁锈蚀的条件之一为
;防止铁锈蚀的一种方法是

(2)X、Y、Z是三种金属固体,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X无变化;将X和Z浸入硝酸银溶液中,X表面有银析出而Z无变化.判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是

(3)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是

A.肯定有银  B.肯定有铜  C.可能有铁  D.可能是铁和银.

■金属的物理性质和用途

    a)性质

    (1)常温下它们都是固体(汞是液体)

    (2)大多数呈现银白色的金属光泽(铜为紫红色,金为黄色,铁粉为黑色)

    (3)大多数是电和热的良导体

    (4)有延展性,质软,密度较大,熔点较高。

    b)用途:

    (1)利用其延展性、导热性制备成各种生活用品,如铁锅,不锈钢菜刀等

    (2)利用其导电性做金属导线

    (3)利用金属的硬度制备各种机器设备。