1、随着经济的发展和人民生活水平的提高,各种原料制成建筑装饰材料已走入家庭,新材料的使用也带来了室内空气的污染,造成室内空气污染公认具有代表性的是化学物质-甲醛.小明在互联网上查到有关甲醛的如下信息:
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①甲醛的化学符号为HCHO;②常温下是一种无色的气体;③有强烈刺激性气味;④易溶于水、醇和醚;⑤具有可燃性,在空气点燃时与氧气反应生成二氧化碳和水;⑥甲醛通常以水溶液形式存在,其37%的水溶液称为福尔马林,医学和科研部门长用与标本的防腐保存;⑦甲醛对人体皮肤和粘膜有强烈的刺激作用,可使细胞中的蛋白质凝固变状,抑制一切细胞机能,长期接触低剂量甲醛可引起慢性呼吸道疾病,引起鼻咽癌、结肠癌、脑瘤.
试回答下列问题:
(1)根据甲醛的化学符号,可以判断甲醛由
种元素组成;
(2)在上述信息中,属于甲醛物理性质的是(填编号)

(3)甲醛是一种
,福尔马林是一种
(填“纯净物”或“混合物”)
(4)写出甲醛在空气中燃烧发生反应的化学方程式:

(5)甲醛已被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质.甲醛对人体有致癌作用,主要是因为该物质在体内发生了
变化.
2、小明同学通过学习,在实验室准备用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气.
(1)他首先查阅到如下资料.20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量分数 0%(纯水) 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
然后分析以上数据,发现可以得出一些结论(任写1条)

(2)经过计算可知:配制200g24.5%的稀硫酸,需
mL(精确到1mL)98%浓硫酸.
(3)配制稀硫酸:分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将水倒入烧杯中,然后
3、如图,为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线.
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(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为

(2)当温度
℃时,氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”.请你解释:
“夏天晒盐”

“冬天捞碱”

(4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是
溶液(填物质化学式).
(5)30℃时,欲配制等质量的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是氯化钠
碳酸钠.(填写“>”、“<”或“=”,下同)
(6)将40℃的氯化钠、碳酸钠两种物质的饱和溶液各200g,降温至10℃,析出晶体的质量关系是氯化钠
碳酸钠.
4、(2008•江西)请根据下表信息回答:
序号 金属 熔点/℃ 导电性 硬度 化学性质 金属冶炼的大致年限
Al 660 61 2~2.9 常温下与氧气反应,表面形成致密的薄膜 约200年前
Fe 1535 17 4~5 在潮湿的空气着火易生锈 约3000年前
Cu 1083 99 2.5~3 在高温时易与氧气反应 约2000年前
说明:导电性以银的导电性为100作标准,硬度以金刚石的硬度为10作标准.
(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是

(2)表中导电性最强的金属是

(3) ①中形成薄膜的化学方程式

(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平.之所以有先后,注意取决于
5、请根据题意回答下列问题.(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答,若两小题都做,则以第(1)的答案评定分数)
(1)煤是生活中常用的燃料,从资源、环境、经济等方面考虑,煤作为燃料有什么优缺点?(优缺点各谈一点)

(2)铝的化学性质比较活泼,为什么铝具有很好的抗腐蚀性?用文字简要说明并写出有关反应的化学方程式.
6、金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属.
(1)铝、铁、铜是常见金属.下列生活用品中,主要利用金属导热性的是
(填序号).
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(2)“淬火”是金属热处理常用的方法.宝剑淬火过程中,铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质,此反应的化学方程式为
,该反应属于基本反应类型中的
反应.
(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤.滤液中的溶质一定有

(4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等.下列做法与此结果相符的是
(填序号).
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2:3:2
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应.
7、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题.
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(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和,那么,50g水中溶解
g乙,溶液达到饱和.
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小:

(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是
(写出一种即可).
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是
8、甲物质在水中的溶解度曲线如图,a、b、c、d为图象中的四个点.
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(1)t1℃时,甲物质的溶解度是
g/100g水,比较温度分别为t1℃、t2℃时的溶解度大小t1
 t2℃(填“>”“<”或“=”)
(2)t2℃时,50g水中最多能溶解甲物质
g.
(3)要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是

(4)甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中甲的质量分数大小关系正确的是
(选 填下列编号).
A.c>d=b>a       B.c=d>a=b
C.c>a>b=d        D.c>a=b>d
(5)从图中你还能得出的信息是
(任写一条即可)
9、有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如图所示),仔细观察后回答下列问题.
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(1)在给氧化铁加热时,要先通入一氧化碳气体后加热,其目的是

(2)在C处看到的现象是
,说明反应后有
生成.
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是
,其优点是
10、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”的事实是(  )
  • A 、20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
  • B 、20℃,1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
  • C 、20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
  • D 、20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液