1、请回忆你曾观察、学习过的一组实验.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花,分别按下图进行实验.
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请根据图示进行思考并回答下表中的问题:
(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)
现象 紫色纸花变红 紫色纸花不变色 紫色纸花不变色
分析 ①实验(Ⅲ)验证了

实验(Ⅳ)验证了

②通过实验(Ⅰ)、(Ⅳ),可验证酸的一条化学性质是

③实验(Ⅳ)结束后,将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫,
说明碳酸
,并写出文字表达式
2、(2013•工业园区二模)观察室验图象,得到结论错误的是(  )
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  • A 、在100g Cu-Zn合金中加入足量的盐酸,根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%
  • B 、A物质溶解度受温度的影响比B物质大,在t℃时两种物质的溶解度相同
  • C 、将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应,可知氧气的体积约占空气体积的
  • D 、将CO2通过一定量的澄清石灰水中,先变浑浊,后生成Ca(HCO32而变澄清
3、请看图回答问题:
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(1)图中仪器a的名称是

(2)用B与C相连可以制备
,该反应的化学方程式为

(3)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为
(填序号),选用此收集方法的依据是

(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3).常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体.
①制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是
,收集装置是
.(填字母编号)
②请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式
4、如图所示,滴管中有液体甲,小试管中盛放着固体乙(足量),广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中).当把甲溶液滴加到乙中后,过一会儿可看到石灰水变浑浊了,同时U形管中的a液面降低,b液面升高了.根据以上现象请你分析,其中说法正确的是(  )
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  • A 、甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体
  • B 、甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体
  • C 、石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化
  • D 、一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀
5、pH=7的溶液为(  )
  • A 、中性溶液
  • B 、碱性溶液
  • C 、酸性溶液
  • D 、无此溶液
6、下列图象能正确反映其对应关系的是(  )
  • A 、悦考网
    某温度下,向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
  • B 、悦考网
    向pH=13的碱性溶液中不断加水稀释
  • C 、悦考网
    表示一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系
  • D 、悦考网
    向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
7、推理是一种重要的学习方法.下列推理中正确的是(  )
  • A 、NaOH溶液能与酸发生中和反应,则KOH溶液也能与酸发生中和反应
  • B 、氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
  • C 、某温度下氯化钠的饱和溶液中不能再溶解氯化钠,同样碳酸钠的饱和溶液中也不能再溶解氯化钠
  • D 、中和反应都生成盐和水,盐酸与氧化铜反应也生成盐和水,所以此反应也是中和反应
8、酸和碱的组成中一定都含有的元素是(  )
  • A 、氧元素
  • B 、氢元素
  • C 、氢、氧元素
  • D 、金属元素
9、甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案,请你就他们的探究过程回答有关问题.
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性.三位同学分别进行如下实验:
甲:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,测得pH<7;
乙:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水湿润,再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,测得pH<7;
丙:取pH试纸直接浸入待测液中,测得pH<7.
(1)以上三位同学中操作规范的是
,污水显
(填写“酸性”、“碱性”或“中性”).
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(假设污染物为硫酸)的质量分数.甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示:
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(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,酚酞呈红色,于是得出“两种物质已恰好中和”的结论.你认为他的结论是否正确?
,理由是

(3)乙同学当观察到溶液由红色变成紫色现象时即认为两者恰好完全反应,发生的化学反应方程式为
;若此时消耗NaOH溶液4g,则污水中硫酸的质量分数为
%.(写出计算过程)
(4)实验过程中,NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入,且要用玻璃棒不断搅拌,目的是

(5)丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线.从曲线上可知污水的pH=
,M点表示的含义是
,此时溶液中的溶质是

(6)为了除去污水中的硫酸,你建议选用的原料是
(填写序号).
A.NaOH     B.Ca(OH)2    C.CuO     D.Fe.
10、以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置.请根据装置图回答下列问题:
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(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,应选用的发生装置为
、收集装置为
(填装置的编号),过氧化氢溶液应从
(填仪器名称)中加入,其中二氧化锰起
作用.
(2)实验室通常用
(填装置的编号)的组合来制取并收集二氧化碳气体,若要得到干燥的二氧化碳气体,还需要增加的装置是
(填装置编号);证明二氧化碳 集满的方法是
.在家里你可用
(填写物质名称)反应来制得二氧化碳气体.
(3)实验室通常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气.氨气属于碱性气体,通常情况下,氨气的密度比空气小且极易溶于水.若要制得干燥的氨气,所选装置的连接顺序为
(填装置编号).

■酸的用途

    酸的用途很广泛,例如:

    a)盐酸:用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸帮助消化。

    b)硫酸:用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等;实验室常用作干燥剂。

    c)硝酸:主要应用于制造化肥,以及硝酸盐工业。