1、小明同学通过学习,在实验室准备用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气.
(1)他首先查阅到如下资料.20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量分数 0%(纯水) 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
然后分析以上数据,发现可以得出一些结论(任写1条)

(2)经过计算可知:配制200g24.5%的稀硫酸,需
mL(精确到1mL)98%浓硫酸.
(3)配制稀硫酸:分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将水倒入烧杯中,然后
2、如图所示,将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触,不会使U型管内的水面左低右高的液、固组合是(  )
悦考网
  • A 、双氧水和二氧化锰
  • B 、水和生石灰
  • C 、稀硫酸和锌
  • D 、水和食盐
3、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池用的硫酸溶液溶质质量分数为28%,若用1L(1000mL)98%的浓硫酸溶液(密度为1.84g•mL-1)配制该硫酸溶液,配制时需要加入蒸馏水的体积为(  )
  • A 、1660 mL
  • B 、1803.2 mL
  • C 、4600 mL
  • D 、4636.8 mL
4、根据下表回答问题.
悦考网
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
(g/100g水)
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)40℃时,氯化钠固体的溶解度是
g/100g水.
(2)60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是
溶液(“饱和”或“不饱和”).
(3)将上述(2)中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是
g.
(4)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温,析出晶体.
①析出的晶体中主要物质是

②关于剩余溶液.下列说法正确的是
(填序号);
A.只含氯化钠,不含硝酸钾
B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有硝酸钾达到饱和
C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和
(5)20℃时,将18克氯化钠溶解在80克水中,应至少蒸发
g 水才能形成饱和溶液.蒸发时要用到玻璃棒,其作用是

A.搅拌促进溶解         B.加速蒸发
C.防止液滴飞溅         D.引流缓冲
(6)如图为硝酸钾的溶解度曲线.M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液.下列做法能实现M、N间的相互转化的是

A.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
B.从M→N:先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C.从N→M:先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D.从N→M:先过滤出适量固体硝酸钾再降温.
5、(2012•北京)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是(  )
悦考网
  • A 、依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
  • B 、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
  • C 、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
  • D 、t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
6、(2012•达州)甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
悦考网
  • A 、甲物质的溶解度为20g
  • B 、t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
  • C 、t2℃时,乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
  • D 、t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:甲<乙
7、(2013•德宏州)如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )
悦考网
  • A 、甲的溶解度大于乙的溶解度
  • B 、t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
  • C 、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法
  • D 、t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克
8、(2012•铜仁地区)根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成如图中斜线.下列说法正确是(  )
悦考网
  • A 、该物质的溶解度随温度的升高而增大
  • B 、t℃时该物质的溶解度为40
  • C 、G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
  • D 、图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:G<m<w=z
9、(2012•德阳)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是(  )
悦考网
  • A 、t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
  • B 、t1℃时,加入甲物质,可使不饱和的甲溶液变成饱和
  • C 、t2℃时,甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100
  • D 、将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时,乙先析出晶体
10、(2013•吉安模拟) 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t20C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

(2)将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时,析出溶质最多的是

(3)20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是
g.
(4)若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

悦考网

■溶液的定义、组成及特征

    a)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液

    b)溶液的组成:

    (1)溶液由溶剂和溶质组成溶质:被溶解的物质溶剂:

    能溶解其他物质的物质溶液质量=溶剂质量+溶质质量

    (2)溶液中溶剂和溶质的判断固体或气体与液体相互溶解形成的溶液,一般习惯将固体或气体看

    做溶质,液体作为溶剂。若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量多的看做溶剂,量少的看

    做溶质。其他物质溶解于水形成溶液时,无论水量的多少,水都是溶剂。判断出溶液中的溶质和

    溶剂后,溶液的命名为“溶质的溶剂溶液”

    c)溶液的特征:均一性:溶液中各部分的性质都一样稳定性:外界条件不变时,溶液长时间放置

    不会分层,也不会析出固体溶质