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2014年人教版化学九年级下期中测试卷

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一:选择题

下列有关金属和金属材料的说法错误的是(  )(2分)

合金的硬度一般比它的成分中的金属的硬度大

废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化

铁桶可用来盛装稀硫酸

下列铁制品的用途中,利用金属延展性的是(  )(2分)

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      铁锤

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       铁锅

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     铁丝

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     水龙头

小乐同学在实验室里做了如下实验:将镁条用砂纸擦亮,点燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,集气瓶变热,产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C).他对该实验的反思不合理的是(  )(2分)

某些金属的燃烧不能用CO2的灭火

该反应放出热量

该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应

该反应是置换反应

在两份质量相同浓度也相同的稀硫酸中,分别加入等质量的铁、锌,完全反应后发现金属剩余且质量是铁大于锌,则生成的氢气质量是(  )(2分)

与铁反应生成氢气多

与锌反应生成氢气多

两者产生的氢气一样多

无法确定

下列物质间的转化关系正确的是(  )
①CuO
H2SO4
CuSO4
Zn
Cu
②CaO
H2O
Ca(OH)2
稀HNO3
Ca(NO32
③Fe
O2
点燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2(SO43(2分)

①②

②③

①③

①②③

有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述不正确的是(  )
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a物质的溶解度随着温度的升高而增大

在t2℃时,a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

t3℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度

将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃,a有晶体析出,b无晶体析出

将一定质量的氧化钙加到一定质量饱和澄清石灰水溶液中【已知CaO+H2O=Ca(OH)2,放热】,从开始加入到加结束并恢复到原来温度的过程中,则下列关于溶液的分析正确的图象是(  )(2分)

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实验室要配制100g 10%的氢氧化钠溶液.下列说法正确的是(  )(2分)

配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤

将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解

装瓶时溶液不小心溅出,试剂瓶中溶质质量分数降低

(2013•珠海)下表是同学们做溶液形成的实验记录.以下说法不正确的是(  )
溶质 高锰酸钾
溶剂 汽油 酒精 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
(2分)

衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗

同一物质在不同溶剂中的溶解性不同

水、汽油、酒精都可以作溶剂

溶液都是均一、稳定、无色的混合物

如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡.经过一段时间后,下列有关叙述与事实相符合的是(  )
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指针偏左,食盐溶液一定变稀

指针偏右,食盐溶液一定饱和

指针偏左,食盐溶液一定变浓

指针偏右,食盐溶液一定变浓

某同学做氧化铁与稀盐酸反应的实验,操作示意图如下,其中操作有错误的是(  )(2分)

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       加入氧化铁

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    倾倒稀盐酸

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   加热反应物

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      洗涤试管

一次就可以把稀硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水区分开的试剂是(  )(2分)

酚酞试液

二氧化碳

硝酸钡溶液

碳酸钾溶液

H2S有毒,能与碱作用,对H2S的尾气要进行特别处理,以防止空气污染,下列装置处理H2S尾气的效果最好的是(  )(2分)

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氢氧化钠溶液

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氢氧化钠溶液

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氢氧化钠溶液

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     水

下列各组中的化学式与俗名、学名均一致的是(  )(2分)

CuSO4   硫酸铜    胆矾

CH3OH   酒精     乙醇

CaO   消石灰    氧化钙

NaOH    火碱    氢氧化钠

将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀物质的质量(m)和通入CO2体积(y)的关系正确的是(  )(2分)

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二:填空题

人类的生活和生产都离不开金属材料.
(1)铁生锈的条件是:铁与空气和
直接接触.
(2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是
(2分)
填空:
(1)用汽油洗去衣服上的油污的原理是

(2)用洗洁精洗去碗上的油污的原理是

(3)写出一种结晶的方法
(3分)
下表列出了两种固体物质的溶解度,回答下列问题:
 温度
溶解度
0°C 10 oC 20 oC 30 oC 40 oC
A 37.4g 36.0g 34.7 g 33.8 g 33.2 g
B 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g
(1)将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有
(答出一点即可).
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(2)10℃时,取A、B两种固体各3.5g,分别放入10g水中充分溶解,有如图1所示的实验现象,试管①中溶解的物质是
(填“A”或“B”),其溶液中溶质的质量分数为
(精确到0.1%).将两只试管同时放入盛有水的烧杯中(如图2),向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌,观察到两个试管中的现象分别是:
试管①

试管②

(3)若向烧杯中加入适量下列物质,两试管中的现象与加NaOH固体相同的是
.(填下列序号)
A.冰B.氯化钠C.生石灰D.硝酸铵.(7分)
下列三组物质①CO2、SO2、P2O5、CO;②Cu、Al、Fe、Zn;③HNO3、HCl、HClO4.每组物质中都有一种物质在某些化学性质或分类上与其他的不同,每组中的这种物质是:①
,②
,③
(3分)
氢氧化钠必须密封保存的原因是①
(2分)
(1)用pH试纸测定某溶液的酸碱度的正确方法是:将一小片pH试纸放在
上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与
对照读出数值.
(2)小明在测某浓度盐酸的pH时,将pH试纸用蒸馏水润湿后使用的.他的操作时测出的pH
实际pH(填<、>或=).(3分)
(2013•常州)某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示:
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(1)溶液A中共含有
种阳离子;
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀.该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表.为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可容许的范围为


氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
(3)溶液B中一定含有的溶质为
(填化学式);
(4)写出溶液B中加人熟石灰,生成产品的化学方程式:
(4分)

三:实验题

甲同学为了了解铬、铝、铜的金属活动性顺序,进行了如下探究活动.
查阅资料:铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液.
实验过程:取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮.
实验一 实验二 实验三
实验
方案
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实验
现象
  铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色.
铝片表面产生气泡较
快.
结论   铬能和稀硫酸发生反应,反应速率较慢. 铜不与稀硫酸反应
三种金属的活动性顺序是
(1)乙同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序,丙同学认为不可行,理由是

(2)丙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属的活动性顺序,这三种药品可以是
(5分)
钢铁是重要的金属材料,人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源.
(1)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是

A.节约金属资源       B.合理开采矿物        C.防止钢铁生锈
(2)铁矿石的种类很多,例如磁铁矿(主要成分Fe3O4)黄铁矿(主要成分FeS2)及赤铁矿(主要成分Fe2O3)等.一般不选用
,原因是

(3)工业上高炉炼铁得到的主要产品是
;(填序号) A.纯铁  B.生铁 C.钢
(4)小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁.请你据此回答下列问题:
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①实验中产生的现象主要有:

②实验中发生反应的方程式为

③装置图中澄清石灰水的作用是

④某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重0.44g,则该同学通人装置的CO气体质量
(填“大于”、“小于”或“等于”)0.28g,原因是
(10分)
小明同学通过学习,在实验室准备用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气.
(1)他首先查阅到如下资料.20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量分数 0%(纯水) 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
然后分析以上数据,发现可以得出一些结论(任写1条)

(2)经过计算可知:配制200g24.5%的稀硫酸,需
mL(精确到1mL)98%浓硫酸.
(3)配制稀硫酸:分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将水倒入烧杯中,然后
(3分)
如图是毛星棋同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
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(1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和

(2)指出图中的一处错误操作
;配制时应选择
(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水;用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序
;会导致配制结果比10%小,则可能的原因是
(填字母).
A.配溶液时仰视量水  B.过滤时待滤液面高于滤纸边缘  C.砝码与称量物倒置  D.砝码锈蚀.(5分)
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性,也可能呈
性,还可能呈
性.
[实验验证]
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡 无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
[分析与思考]
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是
(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入
溶液,直到不再产生沉淀为止.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为

(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钙固体,若观察到
,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性.
方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
;若无明显现象,则呈中性.(10分)

四:解答题

(2014•大连)钢铁是使用最多的金属材料.
(1)利用一氧化碳与氧化铁反应,要制得5.6g铁,最少需要多少克一氧化碳?
(2)现有一种铁碳合金,其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在,且合金中Fe3C的质量分数为36%,计算合金中碳的质量分数,并判断该合金属于生铁还是钢.(4分)
(2013•鄂尔多斯)某化工厂的纯碱样品中含有少量的氯化钠.化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量,取该纯碱样品11g,全部溶解在80g水中,再加入170.7g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤,得到19.7g沉淀(不考虑过滤过程中物质质量的损失).请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数.(4分)
(2014•广元)实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品(不考虑水的存在),质量是9.3g,与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应,产生气体的质量为2.2g.试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出具体计算过程)(5分)

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2014年人教版化学九年级下期中测试卷由悦考网教师整理提供,试卷具有编排清晰、答案解析齐全以及试卷下载等特点,2014年人教版化学九年级下期中测试卷适合期中考试化学使用,是中小学在线考试分析必备资料。